下面是小编为大家整理的2023《氧气》知识总结,供大家参考。
题 课题 2
氧气 一、氧气的物理性质 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2、密度：标准状况下，密度为 1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2 ）
二氧化碳（CO 2 ）
化学方程式
C + O 2
CO 2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式
硫（S）
+ 氧气（O 2 ）
二氧化硫（SO 2 ）
化学方程式
S + O 2
SO 2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O 2 ）
五氧化二磷（P 2 O 5 ）
化学方程式：4P + 5O 2
2P 2 O 5
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
注意：五氧化二磷（P 2 O 5 ）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O 2 ）
氧化镁（MgO）
化学方程式：2Mg + O 2
2MgO
2 铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）
+ 氧气（O 2 ）
四氧化三铁（Fe 3 O 4 ）
化学方程式：3Fe + 2O 2
点燃
Fe 3 O 4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应—— 产物均为：二氧化碳和水 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O 2 ）
二氧化碳（CO 2 ）+ 水（H 2 O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
应 三、化合反应和氧化反应 （1）化合反应
有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 （2）氧化反应
物质与氧．发生的反应 缓慢氧化
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等 总结：
点燃
点燃
点燃
点燃
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； 3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； 4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
5、化合反应
有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 6、氧化反应
物质与氧．发生的反应
